江苏硝酸批发厂家

硝酸的危险性概述：硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，只溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，之后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白质接触后，会导致黄蛋白反应而变性）。此外，浓硝酸需以深色玻璃瓶盛装，避免受到光照反应释出有毒的NO2。吸入硝酸气雾产生呼吸道刺激作用，可引起急性肺水肿。口服引起腹部剧痛，严重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛、肾损害、休克以及窒息。眼和皮肤接触引起灼伤。慢性影响：长期接触可引起牙齿酸蚀症。试剂级硝酸是指浓度在68%左右的硝酸。江苏硝酸批发厂家

电子级硝酸：英文名：Nitric Acid，化学式是HNO3，是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），相对密度为1.42，沸点122℃。质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。工业级浓硝酸厂家在工业上硝酸可用于制化肥、农、炸、染料等。

为什么有的浓硝酸会发黄？久置的浓硝酸会变黄的原因是硝酸不稳定，见光或温度高都会使其分解出二氧化氮，二氧化氮是棕黄色的，纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体，分子式为HNO3。浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。硝酸可以与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外）。4HNO3==4NO2+O2+2H2O或浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮：4HNO3=光照=4NO2（气体）+O2（气体）+2H2O。分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。

硝酸与金属反应的特点：1、硝酸与金属反应时，一般没有H2产生；因为它氧化能力极强，会先将金属氧化，自身还原为NO、NO2，再与金属氧化物反应成盐。2、与Cu，Ag等不活泼金属反应时，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，3、活泼金属与稀硝酸反应时可将稀硝酸还原为N20N2NH3等；4、常温下，Fe，A1，Be在浓硝酸中钝化，补充：浓硝酸与浓盐酸以物质的量之比为1：3的比例混合可产生能溶解铂和金的强酸------王水65%以上浓硝酸和非金属反应会生成相应的酸和二氧化氮。六大无机强酸指的是硫酸 、硝酸、 盐酸、高氯酸 、氢碘酸、 氢溴酸 。

浓硝酸具有挥发性吗？浓硝酸具有挥发性。浓硝酸在室温下，是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，见光（或受热）易分解，（常温下）能与金属铜反应。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反应前后铜元素的化合价由0价变成+2价，氮元素由+5价变成+4价。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为共沸物，溶质质量分数为69.2%，一大气压下沸点为121.6℃，密度为1.42g·cm-3，约16mol·L-1，溶质重量百分比足够大的，称为发烟硝酸，硝酸是一种重要的化工原料。硝酸为无色或淡黄色透明液体的含量35%~45%的稀硝酸。工业级硝酸生产厂家

硝酸在工业上可用于制化肥、农药、染料、盐类等。江苏硝酸批发厂家

硝酸的实验室制备：硝酸(HNO3)的实验室制备包括将硝酸盐与浓硫酸一起加热。硝酸蒸汽在由冷水冷却的接收器内冷凝成棕色液体。通过再蒸馏除去保持溶解在混合物中的氮氧化物。硝酸的用途：硝酸有多种工业用途，可作为许多其他化合物的基础化学品。它用于制造不同的聚合物，如聚氨酯和聚酰胺。用于制造硝化甘油等物品。硝酸还在航空工业中用作火箭推进剂。硝酸用于化肥生产，如硝酸铵、硝酸钙等。它还用作我们日常生活中的实验室试剂，用于清洁食品和乳制品设备等。江苏硝酸批发厂家

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