一、结构方面1．碳、硅是自然界分布很广的元素，碳是组成有机物的主要元素，硅是构成矿物和岩石的主要元素，在地壳里的含量仅次于氧而居第二位。2．自然界是既有游离态的碳，又有化合态的碳，而硅只以化合态存在于自然界。3．碳能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石、C60、C70等，而硅只有晶体硅、无定形硅两种。4．碳元素一般显+2、+4价，而硅主要显+4价。5．金刚石、晶体硅都是正四面体的空间网状结构的原子晶体，C—C键长较Si—Si键长小。6．CO2分子结构为O=C=O直线型，键角180º，是由极性键组成的非极性分子；SiO2只表示晶体中硅、氧原子个数比为1:2，其晶体为Si—O单键组成的正四面体结构的原子晶体。二、物理性质1．金刚石不导电，而晶体硅是半导体，金刚石的熔点比晶体硅高。2．通常状况下，CO2是可溶于水的气体；SiO2是坚硬难熔的固体。3．碳酸只存在于溶液中，硅酸难溶于水。4．碳酸氢盐都溶于水，正盐中只有铵盐和碱金属的盐溶于水，硅酸盐只有碱金属的盐溶于水。三、化学性质1．碳、硅都有还原性，且碳的还原性比硅强。C+2H2CH4；Si+2Cl2SiCl4；2C+SiO2Si+2CO2．硅能与氢氟酸、强碱溶液反应，而碳不能。Si+4HF=SiF4+2H2。批发零水偏硅酸钠批发五水偏硅酸钠长批发九水偏硅酸钠。湖州***偏硅酸钠一级代理商
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