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一、结构方面1．碳、硅是自然界分布很广的元素，碳是组成有机物的主要元素，硅是构成矿物和岩石的主要元素，在地壳里的含量仅次于氧而居第二位。2．自然界是既有游离态的碳，又有化合态的碳，而硅只以化合态存在于自然界。3．碳能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石、C60、C70等，而硅只有晶体硅、无定形硅两种。4．碳元素一般显+2、+4价，而硅主要显+4价。5．金刚石、晶体硅都是正四面体的空间网状结构的原子晶体，C—C键长较Si—Si键长小。6．CO2分子结构为O=C=O直线型，键角180º，是由极性键组成的非极性分子；SiO2只表示晶体中硅、氧原子个数比为1:2，其晶体为Si—O单键组成的正四面体结构的原子晶体。二、物理性质1．金刚石不导电，而晶体硅是半导体，金刚石的熔点比晶体硅高。2．通常状况下，CO2是可溶于水的气体；SiO2是坚硬难熔的固体。3．碳酸只存在于溶液中，硅酸难溶于水。4．碳酸氢盐都溶于水，正盐中只有铵盐和碱金属的盐溶于水，硅酸盐只有碱金属的盐溶于水。三、化学性质1．碳、硅都有还原性，且碳的还原性比硅强。C+2H2CH4；Si+2Cl2SiCl4；2C+SiO2Si+2CO2．硅能与氢氟酸、强碱溶液反应，而碳不能。Si+4HF=SiF4+2H2。嘉兴卖偏硅酸钠优惠常熟零水偏硅酸钠常熟五水偏硅酸钠长常熟九水偏硅酸钠。
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