硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同,可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸,其溶质质量分数小于100%;分子比等于1时为无水硫酸,其浓度为100%;分子比大于1时为发烟硫酸,其溶质质量分数大于100%。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体,密度1.8269g/cm3(25℃),熔点10.36℃,沸点330℃。纯硫酸受热时放出SO3,当溶质质量分数达到98.3%时,成为恒沸溶液,其沸点为338℃,密度1.834g/cm3(25℃)。浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8),这些水合物都很稳定;所以有强烈的吸水性,是普遍使用的干燥剂和脱水剂。浓硫酸的水合过程放出大量热,每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ,在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中,并不断搅拌,浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去。硝化法生产的硫酸的质量分数只有76%,而接触法可以生产98%以上的硫酸。常见化学原料报价
废硫酸的资源利用,在实践中也是可行的,用废硫酸生产镁化工产品是一个可行的选择,常用的镁产品包括七水硫酸镁、一水硫酸镁、无水硫酸镁、一水镁肥、氢氧化镁、活性氧化镁、碱式碳酸镁等,这些产品都有成熟的生产工艺及市场,而且有较大的市场容量,在技术上,只要将轻烧镁和废硫酸反应后的产物进行煅烧,破坏掉有机物,再进一步加工生产其他镁产品,完全可以达到产品的标准和要求,生产镁产品可以消耗掉很大份额的废硫酸,有关部门应从立法和政策层面,对产生废硫酸的利用和去向进行有效的掌控,同时依靠科技进步,鼓励企业,对废硫酸进行无害化循环利用。让硫酸的应用走上正确的轨道,真正造福社会,造福人民。安徽日用化学原料厂硝酸的氧化性与其浓度成正比。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸 具有吸水性。 ⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4.nH2O,故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程,吸水性是浓硫酸的物理性质。 ⑶浓硫酸不只能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4. 5H2O、Na2CO3.10H2O)中的水。
与硝酸蒸气接触有很大危险性。硝酸溶液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮(硝酐)遇水蒸气形成酸雾,可迅速分解而形成二氧化氮。浓硝酸加热时产生硝酸蒸气,也可分解产生二氧化氮,吸入后可引起急性氮氧化物中毒。口服硝酸可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎,可出现休克或肾功能衰竭等。人在低于12ppm(30mg/m³)左右时未见明显的损害。国外报道3例吸入硝酸烟雾后短时间内无呼吸道症状,4-6h后呼吸困难,入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。机械通气及100%氧气吸入,在24h内死亡。经尸检,肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的,此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。生产硫酸可用哪些原料?
纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相同),是硝酸蒸汽。硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性,因此对人很危险,只溅到皮肤上也会引起严重烧伤。如何检测硝酸,吸入硝酸烟雾可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎,可出现休克或肾功能衰竭等。对于怎样检测硝酸,气体检测仪器中就有检测硝酸的气体检测工具。硫酸也是重要的化工原料可以用于生产什么。常见化学原料报价
纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体。常见化学原料报价
浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失;从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知:浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大);开始两者吸水速度差异比较大,随着时间的推移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越弱;硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等浓硫酸,水; 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大);开始两者吸水速度差异比较大,随着时间的推移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越弱;硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等。常见化学原料报价
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