江西硝酸采购

硝酸酸雾形成的黄烟如何处理？ 硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的强酸。它普遍应用于铝氧化、精炼金属、电镀、金属酸洗、化工、工业锅炉、窑炉等行业，释放的五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气会形成酸雾。肉眼看像黄烟，它不只是形成酸雨的主要因素，还是一种毒性很大的有害气体。那么该如何处理硝酸酸雾形成的黄烟呢？ 去除硝酸黄烟的方法有很多。传统的硝酸黄处理将黄烟收集到酸雾喷雾塔中，加入氢氧化钠溶液到喷雾塔中，吸收部分氮氧化物形成硝酸钠，从而达到降低黄烟的目的。该方法能有效地处理85%的黄烟。在严格的环保要求下，只使用喷淋塔是不可行的。需在其后面添加湿静电除雾器，以便进一步处理。处理效果十分理想，解决了企业的一大难题。 湿式静电除雾器是靠高压放电，利用磁场将废气中的酸雾、和粉尘颗粒物进行收集，定期冲洗的方式，使酸雾随着冲刷液的流动而清理，除雾效率达98%，应用于电镀、金属冶炼，黄金珠宝酸洗、锅炉、窑炉除尘、除雾。静电除雾器与烟气脱硫系统一体化设计，新建和改造工艺都简单，结构紧凑，占地面积小。硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，只溅到皮肤上也会引起严重烧伤。江西硝酸采购

硝酸的物理性质： 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度1.41，熔点-42℃（无水） ，沸点120.5℃（68%）。对于稀硝酸，一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。合肥浓硝酸售价硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性）。

硝酸是五价氮的含氧酸,纯硝酸是无色液体,相对密度1.5027,熔点-42°C,沸点86°C。一般工业品带微黄色。含硝酸86%～97.5%以上的浓硝酸又称发烟硝酸,它是溶有二氧化氮的红褐色液体,在空气中猛烈发烟并吸收水分。硝酸是强氧化剂,有强腐蚀性,在生产、使用和运输中要注意安全。与硫酸不同,硝酸与水会形成共沸混合物，共沸点随压力的增加而上升,但共沸点下的硝酸浓度却基本一样。在101.32 kPa下共沸点温度为120.5°C,相应的硝酸浓度为68.4%。因此,不能直接由稀硝酸通过蒸馏方法制得浓硝酸,而应该首先将稀硝酸脱水,制成超共沸酸(即浓度超过共沸点时的硝酸浓度),经蒸馏较后才能制得浓硝酸。

硝酸是一种重要的化工原料，在各类酸中，产量只次于硫酸。工业硝酸依HNO3含量多少分为浓硝酸（96%—98%）和稀硝酸（45%—70%）。稀硝酸大部分用于制造硝酸铵、硝酸磷肥和各种硝酸盐。浓硝酸较主要用于**工业，是生产（TNT）、硝化纤维、硝化甘油等的主要原料。生产硝酸的中间产物——液体四氧化二氮是火箭、导弹发射的高能燃料。硝酸还普遍用于有机合成工业；用硝酸将苯硝化并经还原制得苯胺，用硝酸氧化，苯可制造邻苯二甲酸，均用于染料生产。此外，制药、塑料、有色金属冶炼等方面都需要用到硝酸。硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子。

硝酸主要用于制造硝酸铵、硝酸铵钙、硝酸磷肥、氮磷钾等复合肥料.有机工业用于制造四硝基甲烷、硝基己烷、l-硝基丙烷、2,4-二硝基苯氧乙醇等硝基化合物.染料工业用于对硝基苯甲醚、4,4’-二硝基二苯醚、对硝基苯酚、2,5-二氯硝基苯等染料中间体的合成.涂料工业用于制造硝基清漆和硝基瓷漆.医药工业用于制造硝基苯乙酮.硝酸作为氧化剂可氧化醇、苯胺及其他化学品.并已经用于火箭的推进剂.硝酸也是制造钙、铜、银、钴和锶等的硝酸盐的原料。 硝酸属于强氧化性酸,对大多数金属有腐蚀作用。硝酸用于清洗碳素钢、不锈钢、铜、黄铜、碳素钢不锈钢组成的设备,可除去水垢、铁锈,对α-Fe2O3和磁性Fe3O4有良好的溶解力。在生物法污水处理过程中,可用作微生物养分中的氮源等.此外,硝酸普遍用于化肥、化纤、医药、染料、橡胶等的制造,在**工业、冶金工业、印染工业以及其他工业部门中,也是不可缺少的重要的分析化学试剂。一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。浙江硝酸定制

硝酸在工业上可用于制化肥、农药、危险品、染料、盐类等。江西硝酸采购

氨催化氧化的基本原理氨和氧可以进行下列三个反应： 4NH3+5O2=4NO+6H2O △H=－907.28kJ 4NH3+4O2=2N2O+6H2O △H=－1104.9kJ 4NH3+3O2=2N2+6H2O △H=－1269.02kJ 除此以外，还可能发生下列反应： 2NH3=N2+3H2 △H=91.69kJ 2NO=N2+O2 △H=-180.6kJ 4NH3+6NO=5N2+6H2O △H=-1810.8kJ 在一定温度下，几个反应的平衡常数都很大，实际上可视为不可逆反应。如果对反应不加任何控制而任其自然进行，氨和氧的较终反应产物必然是氮气。欲获得所要求的产物NO，不可能从热力学去改变化学平衡来达到目的，而只可能从反应动力学方面去努力。即要寻求一种选择性催化剂，加速反应式，同时抑制其他反应进行。长时期的实验研究证明，铂是较好的选择性催化剂。江西硝酸采购

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