工业硝酸咨询

硝酸废液怎么处理？ 工业上用到硝酸的工艺有很多，比如钢铁、玻璃、光伏等行业，这就会产生大量的酸洗废水，硝酸废液必须经过处理后方可排放。目前硝酸废液处理有化学沉淀法、膜技术法等。硝酸废液主要成分为硝酸盐氮，换言之，含硝酸废液主要为氮的污染，故要考虑去除氮，下面介绍针对硝酸废液处理总氮的一种方法。 总氮处理，硝态氮如何去除？ 一步，在硝酸废液处理工序采用高效反硝化设备，选用时注意是采用生物滤池原理，选用好之后要专业技术人员到现场安装 第二步，安装完成之后并不能立即投入使用，首先添加反硝化菌种，驯化培养适应水质，逐渐地微生物附着在高效反硝化设备内的多孔填料上，形成稳定的微生物膜。 第三步，生化池正常运行，废水中的硝酸盐氮在反硝化菌种的条件下进行反硝化反应，逐渐转化为氮气。具体反应如下： 硝酸废液处理：根据废水特征，将 A2O 池改造用于反硝化，以高效反硝化生物滤池为保安设备，去除效率高，去除总氮污染的同时不会引起其他二次污染。硝酸作为氮元素的较高价（+5）水化物，具有很强的酸性。工业硝酸咨询

硝酸储存的管理：与可燃物质、还原性物质、食品和饲料、碱和有机化合物分开存放，保待阴凉干燥。保存在通风良好的室内。 硝酸运输的管理：使用不易破碎包装。将易破碎包装放入不易碎密闭容器内，不得与食品和饲料一起运输。 硝酸的中毒预防措施： 做好生产场所空气中硝酸气雾浓度的监测，较高容许浓度按二氧化氮计算。个人防护应注意保护皮肤和眼睛。实行接触硝酸职工的健康监护。强酸车间的设备应加强维修、管理，防止强酸“跑、冒、渗、漏”；包装、运输、使用硝酸过程中应加强防护，防止泄漏；必须严加管理，标记清楚，以防误用；应妥善存放家庭用的去污剂，以防误服。温州工业硝酸生产厂家浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。

稀硝酸的强氧化性： 与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2] 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈） 注意：a.常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化； 金属与硝酸反应不产生H2。 3Cu（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Cu（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） Fe（s）+ 4HNO3（aq）--→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l） 3Zn（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Zn（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）。

硝酸的中毒诊断要点： （1）呼吸道损害，如呛咳、流泪、咽喉刺激感、喉头肿、胸闷、气急、发绀、头疼和头晕等，严重者经过一定潜伏期（几小时至几十小时）后出现急性肺水肿。 （2）皮肤灼伤，皮肤接触硝酸液后致局部发黄、坏死、溃疡。 处理原则：（1）皮肤接触硝酸液应立即除去被污染衣物，用大量清水彻底冲洗，至少10 min，用4%碳酸氢钠溶液清洗以防酸进一步渗入。Ⅰ°、Ⅱ°灼伤可采用暴露疗法，Ⅲ°灼伤应行切痂植皮手术。 （2）呼吸道吸入硝酸气雾可用2%碳酸氢钠溶液雾化吸入。 （3）口服者一般严禁洗胃和催吐，立即口服蛋清或牛奶。 （4）疗愈肺水肿。 （5）对症处理。如积极防治等。硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少。

硝酸尾气的处理： 对治理硝酸尾气的大量研究，开发了多种治理方法，归纳起来有三类，即溶液吸收法、固体吸附法和催化还原法。 固体吸附法以分子筛、硅胶、活性炭和离子交换树脂等固体物质做吸附剂。其中活性碳的比附容量较高的，分子筛次之，硅胶较低。当吸附剂失效后可用热空气或蒸汽再生。此法优点时净化度高，同时又能回收氮氧化物。缺点是吸附量低。当尾气中NOx含量高时，吸附剂需要量很大，且吸附再生周期短。因此，该方法在工业上未能得到普遍应用。 催化还原法的特点时脱出NOx效率高，并且不存在溶液吸收法伴生副产品需要对废液进行处理的问题。气体在加压时，还可以采用尾气膨胀透平回收能量。是目前普遍采用的硝酸尾气治理方法。催化还原法依还原气体的不同，可分为选择性还原和非选择性还原两种方法。前者采用氨作为还原剂，以铂为催化剂，将NOx还原为N2。 非选择性还原法时在催化剂存在下将尾气中的NOx和O2一同除去。还原气体可采用天然气、炼厂气及其他燃料气。非选择性还原较好的催化剂是钯与铂。硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子。温州工业硝酸生产厂家

实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。工业硝酸咨询

氨催化氧化的基本原理氨和氧可以进行下列三个反应： 4NH3+5O2=4NO+6H2O △H=－907.28kJ 4NH3+4O2=2N2O+6H2O △H=－1104.9kJ 4NH3+3O2=2N2+6H2O △H=－1269.02kJ 除此以外，还可能发生下列反应： 2NH3=N2+3H2 △H=91.69kJ 2NO=N2+O2 △H=-180.6kJ 4NH3+6NO=5N2+6H2O △H=-1810.8kJ 在一定温度下，几个反应的平衡常数都很大，实际上可视为不可逆反应。如果对反应不加任何控制而任其自然进行，氨和氧的较终反应产物必然是氮气。欲获得所要求的产物NO，不可能从热力学去改变化学平衡来达到目的，而只可能从反应动力学方面去努力。即要寻求一种选择性催化剂，加速反应式，同时抑制其他反应进行。长时期的实验研究证明，铂是较好的选择性催化剂。工业硝酸咨询

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