安徽硝酸多少钱

硝酸是基本化学工业的重要产品之一，也是一种重要的化工原料，产量在各类酸中只次于硫酸。工业上制取浓硝酸(HNO3浓度高于 96%)的方法有三种:一是在有脱水剂的情况下，用稀硝酸蒸馏制取的间接法，习惯上称“间硝"；二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸，称为’直硝’；三是包括：氨氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生产和精馏的直接法。 我国硝酸的消费结构大致为：化学工业占65%左右，冶金行业占20%，医药行业占5%，其他行业占10%。在化学工业中生产浓硝酸的工艺主要有多种大同小异的工艺流程，生产中是根据氨氧化和氮氧化物吸收操作压力的不同分为间接法、直硝法和直接法三种类型。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同）。安徽硝酸多少钱

纯硝酸为带有窒息性与刺激性的无色液体，其相对密度1.522，沸点83.4°C，熔点‐41.5°C，分为浓硝酸和稀硝酸。无水硝酸极不稳定，一旦受热见光就会分解，生成二氧化氮和水。硝酸能与任意比例的水混合，形成浓硝酸（96%~98%HNO3）和稀硝酸（45%~70% HNO3）。硝酸是三大强酸之一，具有很强的氧化性。除金、铂及一些稀有金属外，各种金属都能与稀硝酸作用生成硝酸盐。由浓硝酸与盐酸按1：3（体积比）组成的混合液称为“王水”，能溶解金和铂，故称“王水”。 硝酸还具有强烈的硝化作用，与硫酸制成的混酸能与很多有机化合物结合成硝化物。绍兴浓硝酸哪家可靠硝酸在工业上可用于制化肥、农药、危险品、染料、盐类等。

稀硝酸的强氧化性： 与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2] 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈） 注意：a.常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化； 金属与硝酸反应不产生H2。 3Cu（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Cu（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） Fe（s）+ 4HNO3（aq）--→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l） 3Zn（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Zn（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽。硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，只溅到皮肤上也会引起严重烧伤。 如何检测硝酸，吸入硝酸烟雾可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。对于怎样检测硝酸，气体检测仪器中就有检测硝酸的气体检测工具。硝酸还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。

硝酸反应注意事项： 1、纯硝酸可以发生自偶电离： 2、由于硝酸的强氧化性，所以不可以通过硝酸来制取氢气，氢离子刚从硝酸中置换出来为氢气，就被硝酸根离子氧化了。 3、硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性），而是在酸性条件下的硝酸根离子才会有强氧化性。（例：在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液颜色由绿变黄，滴加化学溶液，溶液变为血红色。证明亚铁离子被再一次氧化成铁离子。 4、硝酸的氧化性与其浓度成正比。稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，浓硝酸与金属反应同样也会生成一氧化氮，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，一氧化氮刚反应出来，就被硝酸根离子在氢离子存在的情况下氧化成二氧化氮。碘化氢与不同浓度的硝酸反应，把碘离子分别氧化成碘单质和碘酸根离子。硝酸应与还原剂、碱类、醇类、碱金属等分开存放，切忌混储。南京浓硝酸咨询

硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性）。安徽硝酸多少钱

对于检测硝酸的气体的工具，有气体检测管来检测。 硝酸检测管在使用期间，能够检测各种环境下的硝酸蒸气浓度，被普遍运用在各类化工企业和各类生物制药等企业中，以及在一些各类科学实验中，需要检测各类情况和各类场景中的硝酸浓度，都可以使用这两种硝酸气体检测管来进行检测。 在气体检测管中，这类硝酸气体检测管能够检测环境中1---50ppm浓度的硝酸，在使用时，我们只需将检测管的两端使用开管器打开，然后与手泵进行连接，即可开始进行检测，抽气完成后，如环境中的硝酸在检测量程内，则检测管内的检测试剂会从蓝色变成黄色，然后我们即可根据检测管内的检测试剂的颜色变化程度比对检测管上的刻度得出检测结果。安徽硝酸多少钱

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